RESULTADOS DEL APRENDIZAJE

Al superar con éxito la asignatura, el alumnado será capaz de:

-Analizar comparativamente las características y las propiedades de los átomos.
-Interpretar las propiedades de las sustancias en relación con el enlace químico.
-Resolver problemas básicos de disoluciones y estequiometría.
-Aplicar los principios de la termodinámica a la explicación de procesos básicos de Química..

Programa teórico:

1. Estudio del átomo. El núcleo. Configuración electrónica. Sistema Periódico: Propiedades periódicas.
2. Enlace químico. Sólidos iónicos: energía reticular y propiedades asociadas. Enlace covalente: aspectos generales. Metales: modelos de enlace y propiedades. Fuerzas intermoleculares.
3. Termodinámica y cinética: conceptos básicos.
4. Disoluciones. Naturaleza y tipos de disoluciones.
5. Reacciones químicas. Equilibrio químico. El medio acuoso.
6. Reacciones ácido-base.
7. Reacciones oxidación-reducción.
8. Reacciones de precipitación.

Clases teóricas:
Parte de los contenidos se imparten en forma de clases magistrales y otros como clases dialogadas interactivas. En las clases teóricas (2 horas semanales), se expondrán claramente los objetivos principales del tema y se desarrollará su contenido. Se pondrán a disposición del alumnado, en el Campus Virtual, los materiales necesarios para un mejor seguimiento y compresión de las clases.
Se podrán realizar controles de evaluación al final de cada tema o bloque que contribuirán en la calificación dentro del modelo de evaluación continua.

Los seminarios se orientan a la resolución de cuestiones y problemas relacionados con los contenidos teóricos. Se proporcionarán a los estudiantes relaciones de cuestiones / problemas / ejercicios, que desarrollarán individualmente o en grupo. Se potenciará la resolución de los mismos por parte de los estudiantes, permitiendo al profesor detectar fortalezas y debilidades en su trabajo cotidiano.
Se podrá pedir la entrega de ejercicios o pequeños trabajos propuestos de acuerdo con el programa de la asignatura, en relación con el sistema de evaluación continua.

Clases prácticas:
Se desarrollarán prácticas de laboratorio con contenidos directamente relacionados con los teóricos, y que constituirán un complemento y apoyo a las clases y seminarios. Durante las mismas se podrán realizar seminarios que complementen los aspectos prácticos.

Programa práctico:

• Seguridad en el laboratorio.
• Conocimiento del material de laboratorio.
• Preparación de disoluciones.
• Equilibrios de precipitación.
• Equilibrios ácido-base.
• Equilibrios oxidación-reducción.

En caso de que un porcentaje de la asignatura, o el total, tuviese que impartirse on-line, se utilizará el Campus Virtual de la asignatura, convocando clases en línea, bien con Microsoft Teams de Moodle, o con otros sistemas equivalentes.

6

6

3

Enlace, disoluciones y reacciones químicas. Fundamentos de química analítica, orgánica e inorgánica.

Éxamenes (peso :70 %)

Pruebas de conocimiento y destrezas de los contenidos teóricos y capacidad de resolución de problemas mediante examen. Se realizarán dos exámenes parciales liberatorios y un examen final. Si se obtiene una calificación en ambos parciales igual o superior a 5,0 (sobre 10), no será necesario realizar el examen final.

Otras actividades (peso: 30%)

- Pruebas de evaluación sobre las destrezas desarrolladas en los laboratorios, con una valoración del 15% de la calificación final. La evaluación de las prácticas se realizará en función del trabajo desarrollado por el/la estudiante en el laboratorio, la memoria o cuestiones del laboratorio que debe realizar durante el período de prácticas y un examen escrito. Será necesario obtener una calificación de laboratorio igual o superior a 5,0 (sobre 10) para superar la asignatura.

- Evaluación de los trabajos individuales, pruebas desarrolladas en seminarios y capacidad de resolución de problemas con una valoración del 15% de la calificación final.

• Petrucci, R.H., Herring, F.G., Madura, J.D. y Bissonette, C.: “Química General. Principios y aplicaciones modernas”, 10ª ed., Prentice Hall, 2011.
• Brown, T.L., Lemay, H.E., Bursten, B.E., Murphy, C.J. y Woodward, P.: “Química. La Ciencia Central”, 11ª ed., Pearson-Prentice-Hall. 2011.
• Chang, R.: “Química”, 10ª ed., McGraw-Hill, 2010.
• Kotz, J.C. Treichel, P.M. y Weaver, G.C.: “Química y reactividad química”, 6ª ed., Thomson. 2005.
• Rusell, J.B. y Larena, A.: “Química”, 2ª ed., McGraw-Hill, 1997.
• “Química, un proyecto de la ACS”, Reverté, 2005.
• Gill R., “Chemical Fundamentals of Geology and Environmental Geoscience”, 3th ed., Wiley-Blackwell, 2015.

Para superar la asignatura, será requisito imprescindible:
- La realización de las prácticas de laboratorio tiene carácter obligatorio. La entrega de la memoria de laboratorio es condición necesaria para acceder a la calificación de la asignatura.
- Obtener una calificación igual o superior a 5,0 (sobre 10) en la parte teórica y en el laboratorio
Una vez cumplidos estos requisitos la nota final corresponde a :
Nota final = (Nteoría x 0,70) + (Nlaboratorio x 0,15) + (Ntrabajo personal x 0,15)
donde Nteoría, Nlaboratorio, Ntrabajo personal significa la nota del/los examen/es, la nota del laboratorio y la nota de otras actividades, respectivamente, según se indica en los apartados anteriores.