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VELOCIDAD
DE REACCIÓN Y FACTORES QUE INFLUYEN:
La velocidad de reacción nos debe de indicar lo deprisa que
se efectúa la reacción y como siempre que queremos
medir lo deprisa que sucede algo, se medirá la cantidad que
se transforma en la unidad de tiempo.
Sin
duda la velocidad dependerá de la naturaleza de los reactivos,
pero además intervendrán otros factores que nos permitirán
aumentar la velocidad que serán:
Cualquier forma de favorecer el contacto
entre los reactivos, porque para poder reaccionar, romperse
unos enlaces y formarse otros tendrá que existir un contacto
entre las moléculas, iones, etc.
Aumentando la temperatura.
Utilizando catalizadores.
¿CÓMO
FAVORECER EL CONTACTO ENTRE LOS REACTIVOS?
GASES:
Si
se trata de gases favoreciendo que se mezclen los dos gases . Un
ejemplo será la cocina de gas, al camping gas y el carburador
del coche.
Si quitamos la cabeza del camping gas podemos apreciar como la terminación
de la bombona es un punto muy estrecho, siempre que un gas sale
por un estrechamiento aumenta su velocidad y al mismo tiempo se
produce un descenso de presión, motivo por el cual el aire
de la atmósfera tiene a irse a ese punto y se mezcla con
el gas que esta saliendo de la bombona. Lo mismo sucede en la cocina
de gas o en el carburador de los coches. Algo parecido ocurre en
una chimenea de las que se han utilizado a lo largo de siglos poniendo
la leña en el suelo.
Dibuja
una chimenea e intenta explicar por qué y cómo se
producirá una corriente de aire que incide sobre la leña
que quieres que arda.
SÓLIDOS SOLUBLES EN AGUA:
Si
se trata de sólidos solubles la mejor forma será disolviéndolos
en agua, mucho más si son sustancias con enlace iónico
porque al disolverlas se separan sus iones que se moverían
dentro de la disolución con lo cual la posibilidad de entrar
en contacto es muy grande.
EXPERIMENTO
Los alumnos deben observar unos cristales de yoduro de potasio
y otros de nitrato de plomo (II) y describirlos.
1.
Los juntan en un mortero para comprobar si se observa algún
cambio.
2. Los pulverizan con la mano del mortero e indican si hay algún
cambio.
3. Se disuelven por separado en dos tubos de ensayo unos cristalitos
de cada sustancia y se juntan las dos disoluciones.
PREGUNTAS:
Información
previa: se trata de dos sustancias, sólidas, blancas, cristalinas,
que hacen pensar en cierto carácter iónico de los
enlaces. Al reaccionar se convierten en yoduro de plomo (II),
sustancia de color amarillo e insoluble en agua.
Con
la información anterior: explicar a qué se debe
la diferencia de comportamiento en los tres casos.
SÓLIDOS
INSOLUBLES:
Cuando
queremos que reaccionen metales tenemos que intentar que entren
en contacto con los reactivos aumentando su superficie y evidentemente
lo haremos utilizando trozos muy pequeños: polvo, limaduras,
hilos finos, granalla, etc.
La
granalla se hace dejando caer una gota del metal fundido sobre agua
fría, de esa forma queda una trozo de metal rugoso, con mucha
superficie de reacción. Solo se puede hacer granalla de metales
de temperatura de fusión baja
PREGUNTAS:
¿De
que metales se utilizará granalla?
Todas
las REACCIONES se favorecerán agitando y calentado,
explicar razonadamente por qué.
¿Por
qué guardamos los alimentos en el frigorífico o
en el congelador?
¿La
descomposición de los alimentos son reacciones químicas?
CATALIZADORES
Son
sustancias que estando presentes y sin gastarse en la reacción
hacen que aumente la velocidad de reacción.
EXPERIMENTO
Síntesis
del yoduro de cinc:
como su nombre indica se tratará de unir cinc y yodo.
El botón de abajo te lleva a una simulación en la
que comprobarás que se produce una reacción muy
violenta que debes escribir e interpretar.
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